Gli elementi del gruppo VIIIA hanno configurazione elettronica esterna s2p6 e quindi hanno 8 elettroni di valenza. Neon. 11 Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s1. Un periodo può essere chiamato anche livello. nihonio Terzo gruppo della tavola periodica 113 + Nh Numero atomico: 5 Numero di massa: 10,8 BORO Il boro è il 38esimo elemento per abbondanza sulla crosta terrestre. Tavola periodoca degli elementi grande e stampabile con i nomi per i compiti di scuola. Detto X un generico gas nobile, hanno una configurazione elettronica del tipo [X] n … Il primo periodo ha solo due elementi: l’idrogeno H e l’elio He. Tavola Periodica e Legami breve appunto sulla tavola periodica e sugli elementi. Usa il seguente schema vuoto scaricabile per esercitarti nella memorizzazione. Mendeleev per completare la sua tavola periodica, visto che non era ancora stato scoperto, chiamò il francio “ekacesio”. Chiamati anche metalli di post-transizione, gli elementi del blocco p possono avere caratteristiche metalliche, anfotere o non metalliche. La tavola periodica. Questi due elettroni conferiscono a tutti gli elementi del secondo gruppo la caratteristica di formare facilmente uno ione positivo bivalente: Perdendo i due elettroni presenti nel guscio esterno, l’atomo rimane con una configurazione elettronica uguale all’elemento dell’ottavo gruppo del periodo precedente con un ottetto elettronico completo. gruppo degli alogeni. I gruppi sono numerati in due modi diversi. Gli elementi del blocco p sono gli elementi appartenenti ai gruppi IIIA (metalli terrosi), IVA, VA, VIA (calcogeni), VIIA (alogeni); VIIIA (gas nobili). Clicca su un elemento per una descrizione completa. Gruppo 3 famiglia dello scandio ... questi raggruppamenti non corrispondono alle colonne nella tavola periodica). La tavola periodica moderna è costituita da 111 elementi chimici. Un livello viene definito come l’insieme degli stati energetici che possiedono lo stesso numero quantico principale n. All’interno di un livello possiamo distinguere anche i sottolivelli che corrispondono all’insieme di tutti gli stati energetici che hanno lo stesso numero quantico principale n e lo stesso numero quantico secondario l. Ad esempio consideriamo il secondo periodo nel quale troviamo un orbitale s occupato da due possibili elettroni e tre orbitali p occupati da sei possibili elettroni. Utilizzi: si trova in natura nell' argilla, feldspato, granito, quarzo e si usa nella realizzazione di transistor, pennarelli e pannelli fotovoltaici. 3.1 La tavola periodica - gruppi 3 •IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI Considerando gli elementi appartenenti allo stesso gruppo, si notano variazioni monotone del raggio atomico, dell'energia di ionizzazione e dell'elettronegatività. Gli elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno configurazione elettronica esterna dello stesso tipo. Un gruppo (o famiglia) di elementi è costituito da quelli che compaiono in una stessa colonna della tavola periodica.Gli elementi di uno stesso gruppo sono caratterizzati da una medesima configurazione elettronica esterna, quindi, gli elementi di un certo gruppo formano legami con gli elementi di un altro gruppo che lega con loro. Il nome fu scelto dalla scopritrice in omaggio alla sua nazionalità e al luogo in cui è stato isolato (ovviamente la Francia). Il gruppo 6 contiene gli elementi cromo, molibdeno, tungsteno e seaborgio. Man mano che ci si sposta verso destra lungo ciascun periodo, e quindi man mano che si completa il riempimento degli obitali p, essi inizialmente hanno proprietà metalliche per poi assumere proprietà anfotere, ed infine proprietà non metalliche. Posseggono pochi elettroni nel livello energetico più esterno. Questo conferisce allo ione una particolare stabilità. 1° gruppo: un solo elettrone nel livello di valenza (metalli alcalini) 2° gruppo: due elettroni nel livello di valenza (metalli alcalino/terrosi) 3° gruppo: tre elettroni nel livello di valenza Il gruppo 3 è il primo gruppo di metalli di transizione nella tavola periodica. 3 [Gruppo II B] Con riferimento agli elementi del gruppo II B della tavola periodica, individuare l’affermazione falsa. Nella tavola periodica, un elemento è definito dal suo gruppo verticale e periodo orizzontale. Così ad esempio Li, Na, K, hanno tutti configurazione esterna s 1: 3 Li = 1s 2 2s1. Nella Tavola Periodica distinguiamo anche le colonne che chiamiamo gruppi. I dieci elementi del gruppo B sono detti elementi di transizione o metalli di transizione. Similmente il sodio Na perdendo un elettrone si trasforma in Na+ che ha la stessa configurazione elettronica del neon Ne. Si possono classificare gli elementi secondo la loro configurazione elettronica: • Gas nobili. La denominazione “alcalini” deriva dal fatto che gli elementi del primo gruppo quando reagiscono con l’acqua formano composti basici che rendono l’acqua alcalina. 3: 11 Na. 13. Il francio fu scoperto da Marguerite Perey nel 1939, isolandolo dallo ione attinio 227Ac. La tavola periodica Le proprietà degli elementi sono funzioni periodiche dei rispettivi numeri atomici. 59 relazioni. Sono collocati nella parte destra della tavola periodica e in essi si stanno riempendo gli orbitali di tipo p. Tavola periodica Periodo = riga gli elementi appartenenti ad uno stesso periodo hanno numero atomico (e quindi numero di elettroni) crescente da sinistra verso destra, fino a riempimento di uno strato caratterizzato da un certo numero quantico principale n Gruppo = colonna: gli elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno la Gruppo: IV A Periodo: 3 Massa atomica: 28,09 Tipo di elemento: semimetallo Proprietà: ha un colore grigio scuro con riflessi bluastri. Tale configurazione è caratterizzata dall’insieme dei quattro valori dei quattro numeri quantici. Elementi del gruppo VIIIA. Ogni riga, chiamata periodo, contiene tutti gli elementi che possiedono elettroni nel guscio esterno corrispondente. 4 Be. 2: 3 Li. 6 C. Carbonio. VERO Ogni riga della tavola periodica degli elementi identifica un periodo. L'astato è un elemento radioattivo molto raro. 3.4 La Tavola Periodica 3.4.1 Periodi, livelli e sottolivelli. Sono collocati nella parte destra della tavola periodica e in essi si stanno riempendo gli orbitali di tipo p. In tale blocco, così come avviene per gli elementi del blocco s, il numero del gruppo indica il numero di elettroni di valenza degli elementi appartenenti al gruppo stesso. Inoltre, come è organizzato e quali sono i diversi gruppi che contiene. Ci sono 7 righe, o periodi, e 32 colonne, o gruppi. 3: 4: 5: 6: 7: 8: 9: 10: 11: 12: 13: 14: 15: 16: 17: 18: 1: 1 H. Idrogeno. Questi elementi prendono il nome di lantanidi e attinidi. Gli atomi che abbiamo studiato in sequenza nel paragrafo 3.2 vengono rappresentati in modo schematico nella tavola degli elementi ideata dal chimico russo Mendeleev nel 1907 per raggruppare proprietà simili che ricorrono in modo periodico. I metalli sono caratterizzati da:-basse energie di ionizzazione-affinità elettroniche piccole o positive La Tavola Periodica è costruita riportando gli atomi con numero atomico crescente... 3.4.2 Gruppi. Questo conferisce allo ione una particolare stabilità. Il gruppo IA, detto anche “metalli alcalini” è caratterizzato dall’avere un solo elettrone nel guscio più esterno detto guscio di valenza. Tavola periodica Spieghiamo qual è la tavola periodica e quale è la sua storia. Non hanno bisogno di combinarsi in molecole poliatomiche e sono presenti in natura sotto forma di molecole gassose monoatomiche. 12 Mg. … Soltanto 89 sono presenti in natura, principalmente sotto forma di composti e raramente come elementi puri (come Oro, Platino, Argento, Rame, Carbonio, Ossigeno, Azoto, Zolfo e pochi altri). Per questo prende il nome di Tavola Periodica. A causa della ricorrenza periodica di alcune proprietà (che vedremo in seguito), gli elementi in un gruppo hanno un comportamento simile, mentre gli elementi in un periodo hanno comportamento diverso. Gruppo: 3: Periodo: 4: Configurazione elettronica: [Ar] 3d 1 4s 2: Numeri di ossidazione: +3: Elettronegatività: 1.36: Raggio atomico / pm: 160.6: Massa atomica relativa: 44.955 908(5) Il riempimento degli orbitali f avviene con modalità simile al riempimento dei sottolivelli d, cioè con una specie di “ritardo” per rispettare il principio di riempimento dei livelli con più bassa energia. Tra il gruppo IIA e il IIIA troviamo i dieci gruppi B come risulta in figura. da Z = 57 (La) a Z = 80 (Hg) 3a serie Nella parte bassa della tavola osserviamo, invece, gli elementi di transizione in-terna: da Z = 58 (Ce) a Z = 71 (Lu) lantanoidi da Z = 90 (Th) a Z = 103 (Lr) attinidi L’importanza della tavola periodica è legata, soprattutto, alla possibilità di rag- [La denominazione “alcalini” deriva dal fatto che gli elementi del primo gruppo quando reagiscono con l’acqua formano composti basici che rendono l’acqua alcalina]. Per i periodi successivi vale lo stesso ragionamento. 1. Sono caratterizzati dall’avere elettroni in fase di completamento nel blocco degli orbitali d. Hanno tra di loro caratteristiche simili in quanto gli orbitali s e p sono completi (con alcune eccezioni che non approfondiamo), sono tutti metalli e possono formare leghe metalliche (miscugli omogenei allo stato solido). Così, ad esempio, gli elementi del gruppo IIIA hanno configurazione elettronica esterna s2p1 e quindi hanno 3 elettroni di valenza. Il riempimento degli orbitali f che rispetta il principio dell’Aufbau porta a individuare il sottolivello f dei livelli 4 e 5. A sinistra troviamo l’elemento con un solo elettrone nell’orbitale s e a destra troviamo l’elemento che possiede otto elettroni nel guscio esterno ripartiti tra l’orbitale s e i tre orbitali p. Di quest’ultimo elemento diciamo che possiede l’ottetto completo. Nella tavola periodica degli elementi l’energia di ionizzazione dall’alto in basso lungo un gruppo: A. cresce progressivamente B. resta invariata nei primi 3 gruppi, cresce negli altri C. resta invariata D. cresce nei primi 3 gruppi, resta invariata negli altri E. decresce … 5 B. Boro. Per il secondo periodo abbiamo a sinistra il litio Li e all’ultimo posto in neon Ne che possiede l’ottetto completo. Utilizziamo il concetto di stato energetico, come configurazione di una posizione possibile di un elettrone in un orbitale da un punto di vista energetico. Il termine “terrosi” deriva al fatto che compongono molte rocce del pianeta e si trovano facilmente nella terra. Berillio. 10 Ne. Gli alogeni (dal greco αλς (als) + γενος (ghenos), generatore di sali) o elementi del gruppo 17 della tavola periodica sono: fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e astato (At).
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